Pourquoi étudier cette notion ?

Lorsqu’une transformation chimique se produit, le système évolue : des réactifs sont consommés, des produits se forment. Comment peut-on décrire cette évolution, qualitativement et quantitativement ? Comment comparer l'état initial et l'état final du système étudié ? Peut-on prévoir la composition finale connaissant certains paramètres ? Peut-on choisir des paramètres initiaux permettant d'obtenir l'état final souhaité ?

Pour répondre à ces questions, on introduit une notion essentielle : l’avancement d’une réaction chimique.

Cette notion permet de quantifier l'évolution d'un système chimique, d’identifier le réactif limitant, de déterminer les quantités de matière des espèces formées ou restantes et d’établir un bilan de matière complet. Afin de découvrir cette notion, nous allons nous appuyer sur un type de réaction très fréquent : les réactions d’oxydoréduction. Ces réactions sont omniprésentes dans la nature (photosynthèse, respiration, corrosion) et dans de nombreuses applications industrielles (batteries, électrolyse, traitement des métaux).